Energia de ionización:
La energía de ionización, potencial de ionización (Ei) es la
energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo
de un elemento en estado gaseoso.1 La reacción puede expresarse de la
siguiente forma:
{\displaystyle \ \mathrm {A(g)} +E_{\rm {i}}\to \mathrm
{A^{+}(g)\ +e^{-}} } {\displaystyle \ \mathrm {A(g)} +E_{\rm {i}}\to \mathrm
{A^{+}(g)\ +e^{-}} }.
Siendo {\displaystyle {\rm {A(g)}}} {\displaystyle {\rm
{A(g)}}} los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico;
{\displaystyle E_{\rm {i}}} {\displaystyle E_{\rm {i}}}, la energía de
ionización y {\displaystyle {\rm {e^{-}}}} {\displaystyle {\rm {e^{-}}}} un
electrón.
Esta energía corresponde a la primera ionización. La segunda
energía de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo
electrón; esta segunda energía de ionización es siempre mayor que la primera,
pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza
electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion
positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.
La energía de ionización se expresa en electronvoltios,
julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).
1 eV = 1,6 × 10-19 C × 1 V = 1,6 × 10-19 J
En los elementos de una misma familia o grupo, la energía de
ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de
arriba abajo.
Sin embargo, el aumento no es continuo, pues en el caso del
berilio se obtienen valores más altos que lo que podía esperarse por
comparación con los otros elementos del mismo periodo. Este aumento se debe a
la estabilidad que presentan las configuraciones s2 y s2p3, respectivamente.
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases
nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto
habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
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